今天点虫知识就给我们广大朋友来聊聊氯气的制备,以下关于观点希望能帮助到您找到想要的答案。

问题1：实验室制取氯气的方法和步骤

最佳答案：实验室制取氯气的方法和步骤如下：

1、仪器设备：铁架台、酒精灯、石棉网、园底烧瓶、分液漏斗配双孔塞、导气管、集气瓶、小烧杯

2、试剂：氢氧化钠溶液、浓盐酸、二氧化锰

3、步骤：

（A）把装置连接好，检查气密性。

（B）在烧瓶中加入少量二氧化锰，从分液漏头里慢慢地注入密度为1.19的浓盐酸。

（C）缓缓加热，使反应加快，有氮气均匀放出。     

（D）用向上排空气法收集。

（E）多余氮气用氢氧化钠吸收。

工业上用电解食盐水的立工隔膜电解槽的方法制氮气。

氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。

、

扩展资料：

与金属反应

1、与钠的反应：2Na+Cl2=2NaCl

现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。

2、与铜的反应：Cu+Cl2=CuCl2

现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝色。

3、与铁的反应：3Fe+3Cl2=2FeCl3

现象;铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。

4、与镁的反应：Mg+Cl2=MgCl2

现象;非常剧烈的燃烧，生成白色的烟。

注：氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应，如金、铂在热氯气中燃烧，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物。

常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，只能在加热情况下反应，所以可用钢瓶储存氯气（液氯）。

参考资料：

百度百科-氯气

问题2：如何制氯气?

最佳答案：问题一：如何制作氯气化学 1．工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：

2NaCl+2HO=通电= H↑+Cl↑+2NaOH

2．实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：

常见的氧化剂有：MnO、KCrO（重铬酸钾）、KMnO、Ca(ClO)、Co2O3

发生的反应分别是：

4HCl(浓）+MnO =加热=MnCl+Cl↑+2HO

14HCl+KCr₂O=2KCl+2CrCl+7HO+3Cl↑

16HCl+2KMnO=2KCl+2MnCl+8HO+5Cl↑

[这两个反应用的盐酸比较稀的话，微热即可反应，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。]

4HCl+Ca(ClO)=CaCl+2HO+2Cl↑{此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。}

H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑

{只要能电离出H+的酸即可参加并且发生此归中反应；如：草酸。但由于参加反应的酸电离出的H+能力的不同，反应的速率也会不同。如果此酸为有机酸，且易挥发，那么要注意不能在强光照的照射下反应，不然氯气可能会和挥发出来的有机酸发生取代反应发生爆炸或生成有毒物质，如：冰醋酸会和氯气发生取代反应生成氯醋酸（剧毒固体）、二氯醋酸（固体）、三氯醋酸（固体）}

如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体）跟浓硫酸来代替．如：

2NaCl+3HSO(浓）+MnO=加热=2NaHSO+MnSO+2HO+Cl↑

注意：切勿被网络上的无知言论欺骗，氯酸盐绝对不能用来制备氯气 ，因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO2。

氯气实验

总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。

实验室用盐酸制氯气：HCl+HClO=H2O+Cl2

收集方法：饱和氯化钠溶液，防止氯气损耗

问题二：知道工业上怎样制取氯气啊 电解氯化钠的水溶液 2NaCl + 2H2O===Cl2(气体) + H2(气体)+ 2NaOH 在水中，氯以离子形式存在，电解时，在阴极的电子顺导线跑向阳极，并聚集在阳极，溶液中的氯离子在阳极得到电子，达到稳定的结构，生成氯单质，即氯气。

哦

问题三：氯气的制取方法 电解1．工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：2NaCl+2HO=通电= H↑+Cl↑+2NaOH2．实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：常见的氧化剂有：MnO、KCrO（重铬酸钾）、KMnO、Ca(ClO)、Co2O3发生的反应分别是：4HCl(浓）+MnO =加热=MnCl+Cl↑+2HO14HCl+KCrO=2KCl+2CrCl+7HO+3Cl↑16HCl+2KMnO=2KCl+2MnCl+8HO+5Cl↑[这两个反应用的盐酸比较稀的话，微热即可反应，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。]4HCl+Ca(ClO)=CaCl+2H₂O+2Cl↑{此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。}H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑{只要能电离出H+的酸即可参加并且发生此归中反应；如：草酸。但由于参加反应的酸电离出的H+能力的不同，反应的速率也会不同。如果此酸为有机酸，且易挥发，那么要注意不能在强光照的照射下反应，不然氯气可能会和挥发出来的有机酸发生取代反应发生爆炸或生成有毒物质，如：冰醋酸会和氯气发生取代反应生成氯醋酸（剧毒固体）、二氯醋酸（固体）、三氯醋酸（固体）}如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体）跟浓硫酸来代替．如：2NaCl+3HSO(浓）+MnO=加热=2NaHSO+MnSO+2HO+Cl↑注意：切勿被网络上的无知言论欺骗 ，氯酸盐绝对不能用来制备氯气 ，因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO2。 总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。实验室用盐酸制氯气：HCl+HClO=H2O+Cl2收集方法：饱和氯化钠溶液，防止氯气损耗相关口诀二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。解释（1）二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生：这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网加热的方法来制取氯气。（2）盐水硫酸除杂质：“盐水”指饱和食盐水，“杂质”指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气。（3）吸收通入火碱中：的意思是说多余的氯气必须通入火碱溶液中吸收掉（因为氯气有毒）。尾气处理及离子反应用NaOH溶液。2OH- + Cl =Clˉ+ ClOˉ + HO第一个瓶子内的是饱和食盐水是为了除盐酸。第二个是浓硫酸是为了除水蒸气。

问题3：氯气的实验室制法有哪些步骤?

最佳答案：实验室制氯气装置图：

化学反应方程式：

4HCl(浓)+MnO2==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O

下面不常用

KClO3+6HCl(浓)==△==3Cl2↑+KCl+3H2O

2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

实验步骤

①连接好装置，检查气密性 连接好装置，

②在烧瓶中加入二氧化锰粉末 。

③往分液漏斗中加入浓盐酸， 往分液漏斗中加入浓盐酸， 再缓缓滴入烧瓶中 。

④缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 缓缓加热，加快反应，

⑤用向上排空气法收集氯气， 用向上排空气法收集氯气， 尾气导入吸收剂中。

问题4：高中化学实验:氯气制取方法

最佳答案：关于氯气制取方法如下：

氯气（Cl2）是一种具有刺激性气味、黄绿色的有毒气体。在高中化学实验中，通常使用以下方法制取氯气：

需要材料：

1.氯化钠（NaCl）

2.硫酸（H2SO4）

3.还原剂（例如亚硫酸钠Na2SO3）

4.实验步骤：

a. 准备一个制气瓶，它是一个密闭的容器，可以收集氯气。

b. 将氯化钠（NaCl）与硫酸（H2SO4）混合。请注意，这个步骤需要在通风良好的地方进行，因为反应会产生有毒的气体。

c. 在制气瓶中加入混合溶液。这个混合物中的化学反应是：

NaCl + H2SO4 → HCl + NaHSO4

d. 添加还原剂（例如亚硫酸钠Na2SO3），以减少生成的二氧化硫（SO2）含量。这可以通过下列反应来实现：

NaHSO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + H2O + SO2

e. 开始慢慢加热制气瓶。当温度升高时，氯化氢（HCl）气体会释放出来：

2HCl → Cl2 + H2

f. 使用适当的装置收集氯气，并确保安全操作。

请注意，这是一个简单的描述，仅供参考。在进行化学实验时，请始终遵循实验室安全规定，并在有经验的老师或专业人士的指导下进行操作。

安全注意事项：

1.氯气是有毒气体，必须在通风良好的地方或者实验室排气罩下操作。

2.实验室人员必须佩戴适当的防护装备，包括护目镜、手套和实验室外套。

3.由于涉及酸性溶液和有毒气体，加热过程中应特别小心，避免溅射和吸入有毒气体。

明白氯气的制备教案的一些要点，希望可以给你的生活带来些许便利，如果想要了解其他内容，欢迎点击点虫知识的其他栏目。